yabo亚博网站登录|高一化学钠及其化合物基础知识总结!

本文摘要:

在短周期元素中,a和b能形成原子数比为21和11的物质。

在短周期元素中,a和b能形成原子数比为21和11的物质。有许多组合,如Na 2O和Na2O 2,H 2O和H2O 2,CO 2和CO,NO 2和NO等。

1 、注意金属钠在元素周期表、金属运动顺序表中的位置金属钠的物理性质。

符合A H2O 碱性气体学科的物质有钠、Na2O 2、N aH、C a、C aO2、N a3N、M g3N2、A lN、C aC2等。

要求学生熟练写化学反应方程和离子反应方程,熟练听用“单线桥法”或“双线桥法”转移的电子数。这个特征往往涉及到物质的推导,可以作为突破口。

在钠的物理性质中,最常用的有:质软(可以用刀切割)、熔点低(可以通过反射钠和水释放的热量熔化成闪亮的小球)、密度低(水>钠>煤油)。当钠被放入煤油和水的混合物中时,它会在它们之间的边界上下跳动。

2 、金属钠与硫黄发生反映的条件是研磨;将金属钠点燃伸入到盛有氯气的集气瓶中视察到黄色火焰、白烟。

3 、实验室中金属钠、过氧化钠、氢氧化钠的生存。

(1)煤油中有少量金属钠,石蜡油中有大量金属钠;

装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不应使用带研磨口的玻璃塞,而应使用橡胶塞,以防止其反映玻璃的主要特性:2naoh SiO 2 2na 2sio 3 H2O产品na2so 3是一种矿物胶,会粘住瓶口和瓶塞。

钠和氧在常温和点火条件下的反应条件不同。

4 、元素化合物性质的学习中方程式影象的准确性很是重要可以接纳比力影象法找出相似反映的异同加以运用可以提高影象的准确性和牢靠水平。是这样的:

(2)过氧化钠用塑料袋密封后存放在铁罐中;

4Na O 22Na 2O(白色)[实验前用小刀切割的金属钠的外观会变暗]

过氧化钠的分解和水与二氧化碳的反射都属于歧化反应,反映出Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。关系式为:2Na 2O 2 ~ O2 ~ 2e——这个知识点是Na计算中的一个频繁测试点、热点、易错点。

钠金属是短周期元素中金性质最强的元素。它是鲜活金属的典型代表,除了具有鲜活金属的共性外,还具有自己的特点。高考知识调查有多种形式。

现在钠及其化合物的知识会有一系列的讲座,给学生提供一个整合知识,应对高考的途径。

(2)氢氧化钠和不同量的二氧化碳之间的差异反映了产物的差异。

以11、2 1和3 2三种不同比例反映的化学反应方程式可分为NaOH CO2NaHCO 3、2n nah CO2na2co 3 H2O、3n nah 2 co2na 2co 3 nah co 3 H2O。图像准确的方程便于处理化学反射原理中的图像问题,如盐水解、溶液中离子浓度的比力、三个守恒关系等。

钠位于元素周期表第三周期Ia族,是短周期内金性质最强、原子半径最大的元素。钠在元素周期表和金属运动序列表中的位置反映出它具有单质最强的还原性,以酸代氢的能力最强,在短时间内对应最高价氧化物的水合物碱性最强。

这些特征常被用作推断和确定高考题钠的突破口。

碳酸钠和碳酸氢钠相互转化,混淆时分散提纯,相互杂质时除杂。碳酸氢钠溶液去除碳酸钠:通入足够的CO2;进入溶液;

2Na O 2

Na 2O 2(浅黄色)

5 、元素化合物知识中的特殊反映是知识考察中的热点在学习中要注重分析原理、找纪律、找异同考试时经常是温习现有知识或通过生疏物质为平台举行知识迁移的考察。

钠、Na2O、Na2O和水的反应产物为NaOH,Na2O和H 2O反应时的气体分压为H2和O 2。

从固体碳酸钠中除去碳酸氢钠:加热。

6 、比值关系

过氧化钠的分类和二氧化碳、二氧化硫的反映要注意一般性和特殊性的考察。

二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物。酸性氧化物通常与碱性氧化物反应形成盐。然而,只有过氧化钠不是碱性氧化物。

虽然它具有碱性氧化物的一些性质,但它表现出很强的氧化性。这

Na2O和Na2O 2晶体中阳离子与阴离子的比例为2 1。

这在选择题中常被当作考点来考察。

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